Apakah perbezaan antara etana dan asetilena?

Hei ada! Sebagai pembekal etana, saya sering bertanya tentang perbezaan antara etana dan asetilena. Kedua -dua hidrokarbon ini mungkin kelihatan sama pada pandangan pertama, tetapi mereka mempunyai beberapa ciri yang cukup berbeza yang membezakannya. Oleh itu, mari kita menyelam dan meneroka apa yang menjadikan etana dan asetilena unik.

Struktur kimia

Pertama, mari kita bercakap tentang struktur kimia mereka. Ethane mempunyai formula kimia c₂h₆. Ia adalah alkana, yang bermaksud ia mempunyai ikatan tunggal antara atom karbonnya. Gambar dua atom karbon yang disambungkan oleh satu ikatan, dan setiap atom karbon juga terikat kepada tiga atom hidrogen. Struktur mudah dan tepu ini memberikan etana kestabilannya.

Sebaliknya, asetilena mempunyai formula c₂h₂. Ia adalah alkyne, dan ia mempunyai ikatan tiga di antara dua atom karbonnya. Ikatan triple adalah apa yang menjadikan asetilena agak reaktif berbanding dengan etana. Atom karbon dalam asetilena juga satu terikat kepada satu atom hidrogen.

Sifat fizikal

Apabila ia datang kepada sifat fizikal, terdapat beberapa perbezaan yang jelas. Ethane adalah gas yang tidak berwarna dan tidak berbau pada suhu bilik dan tekanan standard. Ia agak tidak polar kerana struktur simetri, yang bermaksud ia mempunyai daya intermolecular yang lemah. Akibatnya, ia mempunyai titik mendidih yang rendah kira -kira - 88.6 ° C.

Acetylene juga merupakan gas yang tidak berwarna, tetapi ia mempunyai bau yang tersendiri dan manis. Ia sedikit lebih kutub daripada etana kerana ikatan tiga, dan ia mempunyai titik mendidih sekitar - 84 ° C. Walau bagaimanapun, asetilena tidak stabil dalam bentuk tulen dan biasanya disimpan dibubarkan dalam pelarut seperti aseton dalam bekas khas untuk mengelakkan penguraian.

Reaktiviti

Kereaktifan adalah di mana perbezaan antara kedua -dua hidrokarbon ini benar -benar bersinar. Ethane agak stabil dan kurang reaktif di bawah keadaan normal. Ia terutamanya menjalani tindak balas pembakaran apabila terdedah kepada api atau percikan api dengan kehadiran oksigen. Pembakaran etana menghasilkan karbon dioksida dan air, melepaskan sejumlah besar tenaga dalam proses. Sebagai contoh, persamaan kimia yang seimbang untuk pembakaran lengkap etana adalah:

2c ► loiao + 4vooli + 4 oono + 6ho ₂

Acetylene, sebaliknya, sangat reaktif. Bik triple menjadikannya calon utama untuk tindak balas tambahan. Ia boleh bertindak balas dengan hidrogen untuk membentuk etilena atau etana, dengan halogen membentuk hidrokarbon halogenasi, dan dengan air di hadapan pemangkin untuk membentuk aldehid atau keton. Acetylene juga dikenali dengan sifat letupannya apabila dicampur dengan udara atau oksigen dalam perkadaran tertentu.

Penggunaan

Perbezaan dalam sifat mereka membawa kepada aplikasi yang berbeza. Ethane mempunyai pelbagai kegunaan. Ia merupakan komponen utama gas asli dan sering digunakan sebagai bahan bakar. Dalam industri petrokimia, Ethane adalah bahan bakar utama untuk pengeluaran etilena, yang digunakan untuk membuat plastik, resin, dan serat.

Sekiranya anda berminat dengan gred Ethane yang berbeza untuk pelbagai aplikasi, kami menawarkanEthane gred penyejuk,Ethane R170, danEthane Gred Elektronik 99.999%. Gred ini dihasilkan dengan teliti untuk memenuhi keperluan khusus industri yang berbeza.

Acetylene terutamanya digunakan dalam operasi kimpalan dan pemotongan. Apabila dibakar dengan oksigen dalam obor oxy - asetilena, ia menghasilkan api yang sangat panas (sehingga 3,500 ° C), yang boleh mencairkan logam dengan mudah. Ia juga digunakan dalam sintesis pelbagai sebatian organik, seperti vinil klorida, yang digunakan untuk membuat polyvinyl chloride (PVC).

Pengeluaran

Kaedah pengeluaran untuk etana dan asetilena juga berbeza. Ethane biasanya diperolehi daripada gas asli. Gas asli adalah campuran hidrokarbon, dan etana boleh dipisahkan dari komponen lain melalui proses yang dipanggil penyulingan pecahan. Proses ini mengambil kesempatan daripada titik mendidih yang berbeza dari pelbagai hidrokarbon dalam gas asli.

Acetylene boleh dihasilkan dalam beberapa cara. Satu kaedah biasa ialah tindak balas kalsium karbida dengan air. Kalsium karbida (CAC₂) bertindak balas dengan air untuk menghasilkan gas asetilena dan kalsium hidroksida. Persamaan kimia untuk tindak balas ini adalah:

CAC₂ + 2H₂O → C₂H₂ + CA (OH) ₂

Pertimbangan Keselamatan

Keselamatan adalah aspek penting ketika berurusan dengan gas -gas ini. Ethane adalah gas mudah terbakar, jadi ia perlu disimpan dan dikendalikan di kawasan yang berventilasi dengan baik dari sumber pencucuhan. Oleh kerana ia tidak berbau, bau khas kadang -kadang ditambah untuk mengesan kebocoran.

Acetylene bukan sahaja mudah terbakar tetapi juga letupan. Ia boleh terurai dalam keadaan tertentu, seperti tekanan tinggi atau apabila terdedah kepada kejutan. Langkah berjaga -jaga khas mesti diambil semasa menyimpan, mengangkut, dan menggunakan asetilena. Seperti yang dinyatakan sebelum ini, ia biasanya disimpan dibubarkan dalam pelarut dalam bekas yang direka untuk mengelakkan penguraian.

Kesan alam sekitar

Dari perspektif alam sekitar, kedua -dua etana dan asetilena boleh memberi impak. Apabila etana dibakar sebagai bahan bakar, ia mengeluarkan karbon dioksida, yang merupakan gas rumah hijau yang menyumbang kepada perubahan iklim. Walau bagaimanapun, berbanding dengan bahan api fosil lain, ia menghasilkan kurang karbon dioksida per unit tenaga yang dikeluarkan.

Pembakaran acetylene juga mengeluarkan karbon dioksida, tetapi proses pengeluarannya, terutama pengeluaran dari kalsium karbida, dapat menghasilkan sejumlah besar sisa dan mengambil sejumlah besar tenaga.

Kesimpulannya, sementara etana dan asetilena adalah hidrokarbon, mereka mempunyai perbezaan yang berbeza dalam struktur kimia mereka, sifat fizikal, kereaktifan, kegunaan, kaedah pengeluaran, pertimbangan keselamatan, dan kesan alam sekitar. Sebagai pembekal etana, saya baik - menyedari kualiti unik Ethane dan banyak aplikasinya. Sama ada anda berada dalam industri petrokimia, sektor penyejukan, atau industri elektronik, kami mempunyai gred etana yang tepat untuk keperluan anda.

Jika anda berminat untuk membeli Ethane untuk perniagaan anda, saya ingin berbual dengan anda. Kami boleh membincangkan keperluan khusus anda, gred Ethane yang tepat untuk permohonan anda, dan menyelesaikan perjanjian yang sesuai dengan anda. Jangan teragak -agak untuk menjangkau dan memulakan proses perolehan.

Rujukan

1. Atkins, P., & de Paula, J. (2006). Kimia Fizikal. Oxford University Press.
2. McMurry, J. (2008). Kimia Organik. Brooks/Cole.
3. Speight, JG (2014). Buku panduan proses penapisan petroleum. McGraw - Hill.